Twoja pomoc w nauce do egzaminu maturalnego z chemii
Książkowa definicja mówi, że bufory to takie roztwory, których pH prawie się nie zmienia po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasów lub zasad, ani po rozcieńczeniu wodą. Zwracam tutaj szczególną uwagę na wytłuszczone słowa, ponieważ każdy roztwór buforowy ma swoje Czytaj dalej…
Co jest kwasem, a co zasadą? Odpowiedź na to pytanie nie jest taka oczywista, jak to się na początku może wydawać. Istnieje kilka teorii definiujących te dwie grupy związków (m. in. teoria Lewisa), postaram się Czytaj dalej…
Oczywiście można się nauczyć skomplikowanego wzoru, który to umożliwia, ale po co? Zaraz Ci udowodnię, że zrobienie tego na piechotę jest szybkie i niezwykle intuicyjne. Licznik – we wzorach na stężenie licznik zawsze odnosi się do Czytaj dalej…
Rozpatrzmy to zagadnienie na przykładzie dysocjacji trudno rozpuszczalnej soli, np. AgCl. Rozpuszczając chlorek srebra w wodzie, po pewnym czasie ustala się stan równowagi opisany poniższym równaniem: AgCl ⇌ Ag+ + Cl– Ilościowo możemy go opisać Czytaj dalej…
Rozpatrzmy to na przykładzie wodorosiarczku sodu, czyli NaHS. Musimy wziąć pod uwagę dwa przeciwstawne procesy: Jon HS– hydrolizuje dając obojętną cząsteczkę H2S Jon HS– oddysocjowuje proton i daje S2– W pierwszym procesie H+ są zużywane, Czytaj dalej…