Dlaczego odczyn wodnych roztworów niektórych soli nie jest obojętny?
Tłumaczy nam to zjawisko zwane hydrolizą. Polega ono na reakcji rozpuszczonej soli z wodą w wyniku której odtworzony zostaje odpowiedni kwas i wodorotlenek. 
Jeśli któryś z produktów jest słabym elektrolitem, to wówczas odczyn zależał będzie od dysocjacji tego drugiego.
Musimy jeszcze pamiętać o kilku istotnych sprawach:
- Hydroliza nie zachodzi w przypadku soli mocnego kwasu i mocnej zasady oraz soli nierozpuszczalnych w wodzie (pH=7)
- Jest to reakcja równowagowa, zatem zawsze pamiętaj o dwóch strzałkach
- Sól mocnego kwasu i słabej zasady → pH<7
- Sól słabego kwasu i mocnej zasady → pH>7
- Sól słabego kwasu i słabej zasady → jest to już przypadek o wiele bardziej skomplikowany (nie powinien pojawić się na maturze), zachodzi zarówno hydroliza kationowa, jak i anionowa, a pH zależy od tego, który elektrolit jest mocniejszy (w uproszczeniu można przyjąć pH obojętne)
- Hydroliza zachodzi również dla soli pochodzących od kwasów i zasad organicznych
- Hydrolizą nazywamy również reakcje rozpadu niektórych związków organicznych pod wpływem wody. Klasycznym przykładem będzie tutaj hydroliza estrów, w czasie której powstaje alkohol i kwas karboksylowy. Na szczególną uwagę zasługuje fakt, że kwas siarkowy (VI) jest w tym przypadku katalizatorem zarówno dla reakcji estryfikacji, jak i hydrolizy powstałego estru.