Oto najważniejsze z nich:
- Dla grup głównych (1, 2, 13-18) cyfra jedności numeru grupy oznacza liczbę elektronów walencyjnych danego pierwiastka
- Numer okresu jest równy ilości powłok elektronowych danego pierwiastka
- W układzie okresowym wyróżniamy 4 bloki - s (1-2 grupa + hel), p (13-18 grupa), d (3-12 grupa), f (lantanowce i aktynowce)
- Promień atomowy rośnie w dół w obrębie grupy (większa liczba powłok), oraz w lewo w obrębie okresu (mniejszy ładunek jądra)
- Elektroujemność rośnie w górę w obrębie grupy, oraz w prawo w obrębie okresu (największa dla fluoru, najmniejsza dla fransu)
- Charakter metaliczny pierwiastka rośnie w dół w obrębie grupy, oraz w lewo w obrębie okresu
By Sandbh (Own work) [CC BY-SA 4.0], via Wikimedia Commons