Reguła wyznaczona w sposób empiryczny, która wiąże zmianę temperatury ze zmianą szybkości reakcji chemicznej. Według niej wzrost temperatury o 10K powoduje przyspieszenie reakcji 2-4 razy. Oczywiście istnieje wiele odstępstw od tej reguły, jednak wskazuje ona na pewną prawidłowość, która sprawdza się w przeważającej liczbie przypadków.
Szybkość reakcji rośnie wraz ze wzrostem temperatury, ponieważ cząsteczki poruszają się wówczas szybciej (mają większą energię kinetyczną) i rośnie liczba zderzeń efektywnych.
Temperaturowy współczynnik szybkości reakcji – oznaczany symbolem ɣ. Jest to liczba wyrażająca zwiększenie stałej szybkości reakcji przy wzroście temperatury o 10K. Z reguły van’t Hoffa wynika, że zazwyczaj przyjmuje on wartości między 2 a 4.
I jeszcze prosty wzór pozwalający rozwiązać każde tego typu zadanie:
- v2 = v1 * ɣk, gdzie k = (T2 – T1) / 10
Na koniec ciekawostka. Jacobus Henricus van’t Hoff był laureatem pierwszej Nagrody Nobla w dziedzinie chemii. Wydarzenie to miało miejsce w 1901 roku.